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周大福小雨同学,小雨同学把试剂瓶中的氢氧化钠溶液倒出一些加入试管中滴加几滴

来源:整理 时间:2023-09-24 11:22:28 编辑:大路途珠宝 手机版

1,小雨同学把试剂瓶中的氢氧化钠溶液倒出一些加入试管中滴加几滴

氢氧化钠吸收空气中二氧化碳碳酸钠+氢氧化钠or 碳酸钠+碳酸氢钠

小雨同学把试剂瓶中的氢氧化钠溶液倒出一些加入试管中滴加几滴

2,为了测量凸透镜的焦距小雨同学调整了光具座的位置使凸透镜对

5cm
请问有没有说明像距是多少?
10/2=5 cm

为了测量凸透镜的焦距小雨同学调整了光具座的位置使凸透镜对

3,小雨同学提出碳燃烧是可能生成CO2也可能生成CO那么碳与氧化

先通氮气是为了排除试管里面的空气 碳与氧化铜反映分三种情况 一:碳过量则生成一氧化碳 二:氧化铜过量则生成二氧化碳。三:即生成一氧化碳也生成二氧化碳。
排掉实验仪器里面的空气杂质 保证纯度
氮气化学性质不活泼,通氮气为了除掉空气,防止空气中的气体影响结果
ggg

小雨同学提出碳燃烧是可能生成CO2也可能生成CO那么碳与氧化

4,小雨同学用400牛竖直向上的力去提质量为50千克静止放在水平地

(1)G=mg=50kg×9.8N/kg=490N>400N,因此用400N竖直向上的力提起重490N的物体时,物体仍然处于静止状态,因此物体所受的合力为0;(2)用100牛水平向右的力去拉物体,物体以0.5米/秒的速度在水平地面上做匀速直线运动,则物体受到的拉力和摩擦力是一对平衡力,故摩擦力大小等于100N.故答案为:0;100N.
0牛 物体静止或者做匀速直线运动,所受的外力合为0

5,为了估算天然气灶烧水的热效率小雨同学把体积为5L的铝壶装满水

解答:已知:水的体积V=5L=5×10-3m3,初温t0=20℃,末温t=100℃,燃烧天然气的体积V=8.010m3-7.890m3=0.12m3,水的比热c水=4.2×103J/(kg?℃),天然气热值约为q=3.2×107J/m3求:烧水的热效率η=?解:∵ρ=m V ∴水的质量m=ρV=1×103kg/m3×5×10-3m3=5kg,水吸收的热量Q吸=cm(t-t0)=4.2×103J/(kg?℃)×5kg×(100℃-20℃)=1.68×106J;天燃气燃烧放出的热量Q放=Vq=3.2×107J/m3×0.12m3=3.84×106J,烧水的效率η=Q吸 Q放 ×100%=1.68×106J 3.84×106J ×100%=43.75%.答:这次烧水的热效率是43.75%.
搜一下:为了估算天然气灶烧水的热效率,小雨同学把体积为5L的铝壶装满水,点燃天然气炉,把水从20℃加热到100℃

6,为了探究水的净化过程小雨同学从赤坎河中取了水样并对该水

(1)向水中加入明矾时,能够使水中的悬浮杂质沉降,通过过滤可以把不溶于水的固体小颗粒除去,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.故填:吸附杂质;过滤;玻璃棒.(2)向滤液中加入活性炭时,活性炭能够吸附水中的颜色和异味.故填:吸附.(3)通入氯气时,氯气能和水反应生成次氯酸和盐酸,次氯酸具有强氧化性,能够起到杀菌消毒的作用,此过程属于化学变化.故填:化学.(4)加入肥皂水可以判断水样是软水还是硬水.故填:肥皂水.(5)B是电解水装置,电解水的化学方程式为:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑;装置A和装置B在试验过程中水的变化情况为:装置A中,水分子没有改变,只是水分子与水分子之间的间隔变大了;装置B中,水分子发生了改变,分解生成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,氧原子和氧原子结合成氧分子.故填:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑;装置A中,水分子没有改变,只是水分子与水分子之间的间隔变大了;装置B中,水分子发生了改变,分解生成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,氧原子和氧原子结合成氧分子.
你说呢...

7,小雨同学欲通过实验证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂这一命

(1)二氧化锰只是改变化学反应的速率,所以在设计实验时设计了三个对比实验,一个实验在试管中只放双氧水,双氧水也能分解产生氧气,但产生氧气的速度太慢,第二个实验,在试管中只放二氧化锰,二氧化锰不能产生氧气,第三个实验即放双氧水,也放二氧化锰,能很快的放出氧气,所以,实验一 反应速率慢 实验二 没有气泡产生,木条不复燃 二氧化锰加入水中不产生氧气 实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条 有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃 (2)在小雨的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是:对比;(3)为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变,做了两次称量,目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化,并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时,将剩余的固体中再倒入双氧水,发现双氧水又能很快的放出氧气.故答案为:(1)实验一 反应速率慢 实验二 没有气泡产生,木条不复燃 二氧化锰加入水中不产生氧气 实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条 有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃 (2)对比;(3)第一方面:比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量; 第二方面:倾倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率.
支持一下感觉挺不错的
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