都是由碳构成的，由于碳的排列组合不同而产生不同的物质，这是自然环境的变化造成的。石墨和金刚石是由碳构成的简单物质，它们是同素异形体。它们的化学性质相似(两者燃烧时都会产生CO2)，但物理性质不同(硬度、熔点、导电性不同)。3、 石墨和 金刚石的区别
石墨和金刚石的区别如下:1。石墨是过渡晶体，金刚石是典型的原子晶体。2.石墨它有金属光泽，是深灰色的细鳞片状固体。和金刚石是无色透明的八面体固体。3.石墨的密度约为2.09–2.23g/cm，熔点为3652℃。金刚石的密度约为3.53.53g/cm，熔点为3550℃。4.石墨是粉末冶金和金属铸造的成膜材料，而金刚石多用于地质钻探。
金刚石的结构分为等轴四面体立方和六方金刚石。在金刚石晶体中，碳原子通过四面体键相互连接，形成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。2.颜色硬度不同:石墨是一种深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，是最软的矿物之一。而金刚石是一种无色透明的八面体固体，是自然界中最坚硬的物质。3.密度和熔点不同:-1/的密度约为2.09–2.23g/cm，熔点为3652℃。
4、 金刚石和 石墨都是由什么构成( 金刚石和 石墨是由什么构成1、石墨什么材料制作？2.石墨是什么材质的？3.微观上看石墨 金刚石是什么做的？4.石墨 金刚石是什么做的？1.金刚石和石墨是由碳构成的简单元素。2.由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差别很大。3.碳的化学符号是:C，元素原子量:011，质子数:6，原子序数:6。4.金刚石该结构的原型是金刚石 crystal，又称钻石。
6.因为金刚石中的CC键很强，金刚石硬度高，熔点极高。7.因为所有价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，金刚石不导电。8.石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的过渡晶体。9.在晶体中，同一层的碳原子与sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相连，六个碳原子在同一平面上形成正六边形环，拉伸形成层状结构。
5、 石墨和 金刚石有什么联系同素异形体是碳的简单元素。原子有不同的结构。石墨具有层状结构，易于滑动；金刚石的最小晶格单元是正四面体结构，比较牢固，导热性好。它们是同素异形体，但它们的碳原子在结构中的排列不同。都是碳，石墨分子平面结构，比较软。简单来说，石墨和金刚石是由同一个原子(C)组成的，但由于原子的有序结构不同，又分为石墨和金刚石。它们都是由碳构成的，但它们的结构不同。
从这个称谓就可以知道，他们的“质”是一样的，但他们的“形”或“性”是不一样的，有天壤之别。金刚石是目前最硬的物质，而石墨是最软的物质之一，众所周知，铅笔芯是由石墨粉和粘土制成的，而石墨粉是软的，用“B”表示，粘土是硬的，用“H”表示。矿物学家用莫氏硬度来表示相对硬度，而金刚石是10，而石墨的莫氏硬度只有1，它们的硬度如此不同，关键在于它们的内部结构大不相同。
